School

Термодинамична вероятност ($W$) - броят микросъстояния, с който може да се реализира дадено мокросъстояние

Ентропия ($S,\left[\frac{\text{J}}{\text{K}}\right]$) - функция на състоянието, която характеризира безпорядъка на дадено състояние

а) уравнение на Болцман - начин за изчисляване на ентропията

$$S=k_B\cdot \ln W$$

• константа на Болцман: $k_B\stackrel{\text{def}}{=}\frac{R}{N_A}=1.38\times 10^{23}\frac{\text{J}}{\text{K}}$

б) стандартна молна ентропия ($S°,\left[\frac{\text{J}}{\text{K}\cdot \text{mol}}\right]$) - ентропията на 1 мол от дадено вещество при стандартни условия

• таблична стойност

в) трети принцип на термодинамиката - когато температурата клони към абсолютната нула, ентропията също клони към нула

$$\underset{T\to 0°\text{K}}{\lim }S=0$$

• ентропията на перфектно подреден идеален кристал е нула

Промяна в ентропията прицхимични реакции ($\Delta S°$) - разликата в стандартните молни ентропии на продуктите и стандартните молни ентропии на реагентите

$$\alpha \mathrm{A}+\beta \mathrm{B}\to \gamma \mathrm{C}+\delta \mathrm{D}$$

$$\Delta S°=S°(\text{продукти})-S°(\text{реагенти})$$